Question

某溫度下，已知醋酸的電離常數，醋酸銀的溶度積(CH₃COOAg )=1.6×10,(Ag₂CO₃)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關說法正確的是

A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響

B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現白色沉淀

Answer 1

D

試題分析：A水是弱電解質，存在電離平衡H₂OH⁺+OH^-。當向水中加入CH₃COOH時，醋酸電離產生的H⁺使溶液中的H⁺濃度增大，對水的電離平衡起到了抑制作用。錯誤。B.PH為溶液中c(H⁺)的負對數。.;.所以pH="3-" lg。錯誤。C.若二者等體積混合，則c(CH₃COO^-)·c(Ag⁺)=" 0.005mol/L×0.005mol/L=" 2.5×10^-5 mol²/L² <1.6×10^-3=醋酸銀的溶度積Ksp (CH₃COOAg ).因此不會有CH₃COOAg沉淀生成。錯誤。D．若將0.02 mol/L的Na₂CO₃溶液與CH₃COOAg沉淀上清液等體積混合，c(CO₃^2-)="0.01mol/L;" c(Ag⁺)=" 1/2×4" ×10^-2 mol/L=2×10^-2mol/L. c(CO₃^2-)·c(Ag⁺)²=0.01mol/L×(2×10^-2mol/L)²=4×10^-6mol³/L³>8.3 ×l0^-12.因此會出現Ag₂CO₃白色沉淀。正確。