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室溫下，在pH為5的NH₄Cl溶液、pH為9的NaHCO₃溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α₁、α₂、α₃，它們之間的大小關(guān)系是 (　　)

A．α₁<α₂<α₃

B．α₁＝α₂>α₃

C．α₁>α₂>α₃

D．無法判斷

鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離。pH為5的NH₄Cl溶液中，水電離出的c(H^＋)＝10^－5mol/L；pH為9的NaHCO₃溶液中，水電離出的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－5 mol/L；pH為5的鹽酸中，水電離出的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－9mol/L。所以，α₁＝α₂>α₃。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列問題。
(1)NH₄Cl溶液顯性，用離子方程式表示原因，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u> 。
(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c(H^＋)＝。
(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O

H₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO₄固體

B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個領(lǐng)域，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿染鶎儆凇靶履茉础?

B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料

C．上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想

D．減少化石能源的使用能減少CO₂的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H₂O

H^＋＋OH^－向右移動且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO₄溶液

B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．將水加熱到100°C，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問題：
(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL0.01mol