【題目】已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。
⑴寫出它們的化學式： A________、C________、J________；
⑵實驗室制備氣體B的化學反應方程式為______；
⑶寫出B+D→E+F的化學反應方程式：______；
⑷ J的濃溶液與單質Ag反應的離子方程式為：______；
【答案】 NH4Cl HCl HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O Ag + 2H++NO3- Ag+ + NO2 ↑+H2O
【解析】A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，B為氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，E為NO，I為NO2，根據框圖，D為氧氣，J的水溶液為強酸，J為硝酸；H為黃綠色氣體，H為Cl2。F在常溫下是一種無色液體，F為水，D為氧氣，則G為氫氣，C為氯化氫，則A為氯化銨，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，則K為次氯酸。
（1）根據上述分析，A為NH4Cl 、C為HCl、J為HNO3，故答案為：NH4Cl ；HCl； HNO3；
（2）實驗室制備氣體氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）B+D→E+F的化學反應方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）濃硝酸與單質Ag反應的離子方程式為Ag + 2H++NO3- Ag+ + NO2 ↑+H2O，故答案為：Ag + 2H++NO3- Ag+ + NO2 ↑+H2O。
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【題目】“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關碳及碳的化合物敘述中正確的是（ ）
A.二氧化碳是形成酸雨的主要氣體
B.金剛石、石墨都是碳單質，兩者碳原子的排列方式相同
C.一氧化碳含量增加會導致溫室效應
D.大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用
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【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是____________________；
（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：________________；
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有____________；
（4）欲使1L該廢水中Cr2O72-的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入____FeSO4·7H2O。
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【題目】下列關于NaHCO3的說法正確的是
A. 俗名是蘇打或純堿 B. 同溫度時的溶解度比Na2CO3大
C. 與鹽酸反應時比Na2CO3快 D. 熱穩定性強，受熱難以分解
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【題目】[物質結構與性質]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
（1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構型為 。
（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列 式發生:
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據下表第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__________
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJmol﹣1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 （寫出1個）。
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學 式為 。已知該氧化物的密度是ρgcm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。
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【題目】基礎知識填空：
（1）酸雨的pH小于______；硅酸鈉的水溶液俗稱______；
（2）有以下物質：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦濃硝酸。
加熱條件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反應；
常溫下，⑤和⑦可盛裝在______（選填①或②）容器中；
寫出①與⑥反應的化學方程式______；
（3）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，在該反應中，氧化劑是______，如有1 mol Cl2生成，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，轉移的電子數目為______。
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【題目】常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（ ）
A．一個D2O分子所含的中子數為8B．NH3的結構式為H—
—H
C．HCl的電子式為H＋[
]D．熱穩定性：H2S＞HI
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