Question

【題目】依據下列實驗現象，得出的結論正確的是

	操作	實驗現象	結論
A	向NaBr 溶液中加入過量氯水，再加入淀粉 KI 溶液	最終溶液變藍	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	向某無色溶液中滴加濃鹽酸	產生能使品紅溶液褪色的氣體	不能證明原溶液中含有SO32－或HSO3－
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后， 加入新制氫氧化銅，加熱	得到藍色溶液	蔗糖水解產物沒有還原性
D	向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液	先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀	證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由于加入的氯水過量，加入KI后，I-會被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍的I2，所以無法證明Br2和I2的氧化性強弱關系，A項錯誤；

B．能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品紅溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；綜上所述，B項正確；

C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水解后的溶液調至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱后才會生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調成堿性，故C項錯誤；

D．由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后續加入KI溶液后，必然會生成黃色的AgI沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關系；D項錯誤；

答案選B。