【題目】某學生驗證濃硫酸性質的實驗如圖。下列敘述錯誤的是
A.反應一段時間后，b處濾紙條褪色
B.蘸有NaOH溶液的棉花團作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
C.化學反應方程式：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2O
H2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO4
【答案】C
【解析】
A．Cu與濃硫酸混合加熱發生反應：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，產生的SO2氣體具有漂白性，能夠使b處蘸有品紅溶液的試紙褪色，A正確；
B．NaOH是堿，能夠與酸性氧化物SO2反應產生鹽，因此蘸有NaOH溶液的棉花團可以吸收多余的SO2，防止污染空氣，B正確；
C．Cu與濃硫酸反應需在加熱條件下進行，若不加熱，不具備反應條件，反應不能發生，C錯誤；
D．硫酸型酸雨形成的原因是：SO2與空氣中的水反應產生H2SO3，H2SO3具有強的還原性，與O2反應產生H2SO4，反應方程式為：SO2+H2O
H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，D正確；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“筆、墨、紙、硯”在中國傳統文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真偽 | 墨的主要成分是碳單質 | 紙的主要成分屬于合成材料 | 用石材制作硯臺的過程是物理變化 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，可用作LED的基質材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質子的數目為3.2NA
B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數為0.2NA
C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1
D.當生成1molSi3N4時，轉移電子數目為6NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式：
SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1
(1)反應2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，該反應的平衡常數K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前中國已經通過自主創新成功研發出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極
B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區
C.放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2
D.放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用圖示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱：___________________。
(2)打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，A中現象是________；原因是________。
(3)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現白色膠狀沉淀，X是________（填化學式），D中發生反應的化學方程式是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應 ，將6.4g銅粉分為兩等份，進行了如下實驗，請完成有關計算。
(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應前混合溶液中硫酸的物質的量濃度為_________(寫出計算過程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液，假設硝酸的還原產物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據下列實驗現象，得出的結論正確的是
操作 | 實驗現象 | 結論 | |
A | 向NaBr 溶液中加入過量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 | 最終溶液變藍 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | 向某無色溶液中滴加濃鹽酸 | 產生能使品紅溶液褪色的氣體 | 不能證明原溶液中含有SO32－或HSO3－ |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后， 加入新制氫氧化銅，加熱 | 得到藍色溶液 | 蔗糖水解產物沒有還原性 |
D | 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 | 先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀 | 證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4
2C1O2↑+2Na2SO4+H2O。
（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為___，該方法中最突出的優點是___。
（2）ClO2濃度過高時易發生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。
已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。
①產生ClO2的溫度需要控制在50℃，應采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；
②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；
③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產率，試解釋其原因___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
