【題目】下列操作或敘述正確的是( )
A.向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－
B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+
C.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+
D.向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO32－
【答案】C
【解析】
A、向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗(yàn)SO42-的方法是向無(wú)色溶液中先加入HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明無(wú)色溶液中含有SO42-，A錯(cuò)誤；
B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯(cuò)誤；
C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，Fe可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒(méi)有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤；
故選C。
孟建平小學(xué)滾動(dòng)測(cè)試系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為
。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種
B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______，_______；
(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫(xiě)化學(xué)式)：______________；
(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；寫(xiě)出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________；
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是_________________；
(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)________；
(6)寫(xiě)出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___________；其含有的化學(xué)鍵類型是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.AB段發(fā)生I-被
氧化的反應(yīng)
B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為
C.開(kāi)始時(shí)加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol
D.開(kāi)始時(shí)加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會(huì)引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過(guò)以下方法脫除。
Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：
i. COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol
ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。
(2)T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應(yīng)i和ii。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系壓強(qiáng)減少了20%，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。
①0-5min內(nèi)，v(COS)=______________。
②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。
③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。
Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時(shí)，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測(cè)得體系內(nèi)c(S2-)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：
(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。
(4)在上述反應(yīng)體系中同時(shí)加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
I．NO氧化機(jī)理
已知：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中，用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 |
|
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。
用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。
（2）查閱資料，對(duì)于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)
總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)；若提高反應(yīng)溫度至35℃，則體系壓強(qiáng)P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。
（1）反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P1，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______
填“增大”、“減小”或“不變”
；
（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09mol/L，則P2：P1=______
（3）該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O
B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（一）實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制備SO3并測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。
已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。
（1）A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。
（2）當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是___。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___（填寫(xiě)化學(xué)式），本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。
（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為152℃，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧。現(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。
（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，請(qǐng)結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。
（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是___；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。
（3）裝置F的作用是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________和 __________。
配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。
b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。
c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。
d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。
e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：
（2）操作步驟和正確順序?yàn)?/span>_______________________。
（3）該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________，___________。
（4）定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
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