Question

【題目】已知25°C時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

下列有關說法正確的是（ ）

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發生反應的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電離平衡常數越大，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，電離平衡常數H2SO3＞HF＞HSO3－，則水解程度：SO32－＞F－＞HSO3－，所以相同濃度的鈉鹽：pH(Na2SO3)>pH(NaF)>pH(NaHSO3)，故A錯誤；

B．HF的Ka=6.8×10-6，其水解平衡常數Kh=≈1.47×10-9＜6.8×10-6，說明HF電離程度大于F－水解程度，則將等濃度的HF溶液與NaF溶液等體積混合，混合液中呈酸性，故B錯誤；

C．電離平衡常數H2SO3＞HF＞HSO3－，Na2SO3溶液中加入足量HF發生反應的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-，故C正確；

D．H2SO3的Ka2=5.6×10-8，則SO32－的Kh2=≈7.7×10-12＜Ka2，則HSO3－的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤；

故選C。