【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓
B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓
C.往 NH4HCO3 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O
D.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－
【答案】D
【解析】
A．NH3·H2O為弱堿，應該用化學式表示，氯化鎂溶液與氨水反應的離子反應為Mg2++2NH3．H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故A錯誤；
B．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合反應生成沉淀和水，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也要與氫氧根離子反應，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH- 
NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正確；
故選D。
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【題目】用
表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.1mol的碳烯：
含電子數為6
B.一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數為
C.常溫常壓下，
g乙醇中含有
鍵的個數為
D.標準狀況下，
L庚烷完全燃燒后生成的
分子數為
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【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。
(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①寫出該反應的離子方程式__________________；
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目___________________；
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質的量之比為______。
(2)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①寫出該反應的化學方程式___________________。
②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
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【題目】研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環境有重要意義。
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) ΔH，上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) 
N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（催化劑均末失效），寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。
②其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。
（3）工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則：
①x的取值范圍為_________________。
②反應后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數式表示）
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2－，電解池陰極反應為___。
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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫藥中間體Y。
已知：①
②
③
④
。
（1）下列說法正確的是_________。
A.化合物A能與能與NaHCO3反應產生氣體 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2
C.化合物C能發生取代、還原、加成反應 D.A→B，B→C的反應類型均為取代反應
（2）化合物D的結構簡式是_________。
（3）寫出E+H→F 的化學反應方程式__________________。
（4）寫出化合物B（C10H10O4）同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式______________。
①與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L（標準狀況下）CO2氣體；②苯環上的一氯代物只有兩種且苯環上的取代基不超過三個；③核磁共振氫譜有五種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：2：2：2：3。
（5）設計以乙烯為原料合成制備Y（
）的合成路線________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g) 
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是
A. 0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多
C. a點時，CO2的轉化率相等
D. 0-16h內，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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【題目】探究無機鹽 X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
（1）X 的化學式是__________。
（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。
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【題目】已知25°C時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
下列有關說法正確的是（ ）
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)
B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7
C.Na2SO3溶液中加入足量HF發生反應的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-
D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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【題目】某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：
I2 | 紫黑色晶體，沸點184.3°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中 |
CCl4 | 無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。 |
I．興趣小組根據表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：
（1）該裝置中儀器A的名稱是____________。
（2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）實驗結果發現得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。
①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏
II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名稱是____________。
（5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。
（6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________
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