Question

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產生能使濕潤的品紅試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①加過量鹽酸后不溶物是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，說明溶液中含有：SO42-、SO32-，硫酸鋇的物質的量為=0.01mol，根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-的物質的量也為0.01mol，亞硫酸鋇的物質的量為=0.01mol，根據反應SO32-+Ba2+=BaSO3↓，可得SO32-的物質的量也為0.01mol；②產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中含有NH4+，氨氣的物質的量為=0.025mol，根據NH4++OH-NH3+H2O，NH4+的物質的量是0.025mol；據此分析溶液中一定含有SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+；A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故A錯誤；B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B錯誤；C．NH4+的物質的量是0.025mol，即帶有0.025mol的正電荷；SO42-和SO32-各0.01mol，共帶有0.04mol負電荷，根據電荷守恒，一定還含有陽離子Na+，因為溶液中可能含有Cl-，Na+的物質的量為≥0.04mol-0.025mol=0.015mol，濃度大于等于0.15mol/L，故C正確；D．SO32-0.01mol，c(SO32-)=1mol/L，故D錯誤；答案為C。