Question

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A. x =1

B. A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據化學方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故錯誤；B、生成0.8molD，消耗n(A)=3×0.8/2mol=1.2mol，v(A)="1.2/(2×2)mol/(L·min)=0.3" mol/(L·min)，故錯誤；C、消耗B的物質的量為n(B)=0.8/2mol=0.4mol，則B的轉化率為0.4/1×100%=40%，故錯誤；D、根據密度的定義式，氣體質量減少，氣體的物質的量改變，因此密度不再改變，說明反應達到平衡，故正確。