【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是
A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2
B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+ H2O
D. CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
陰影部分的含義是：該反應中有元素化合價變化但又不屬于化合反應、分解反應、置換反應，據此分析解答。
A．該反應中溴元素化合價由-1價變為0價，氯元素化合價由0價變為-1價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是置換反應，選項A錯誤；
B．該反應中鐵元素化合價由+2價變為+3價，氧氣中氧元素化合價由0價變為-2價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是化合反應，所以不符合，選項B錯誤；
C．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，選項C錯誤；
D．該反應中碳元素化合價由-4價變為+4價，氧元素化合價由0價變為-2價，所以該反應是氧化還原反應，且該反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組取一定質量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液0～20 mL時，發生反應的離子方程式為__________________________。
（2）加入NaOH溶液體積為220 mL時，沉淀的成分是________________________________。
（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質的量之比為________________________。
（4）稀硫酸的物質的量濃度為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．
根據信息回答下列問題：
（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的 區；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為 ．
（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為 （寫2種）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是（____）
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中，最穩定的是（____）
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？ _____________。
（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )
A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體的敘述中錯誤的是（ ）
A. 金剛石中由共價鍵形成的最小的碳原子環上有六個碳原子
B. NaCl晶胞中共有4個Na+和4個Cl﹣
C. 在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl﹣，而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D. 在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉元素的金屬活動性比鋁的________（填“強”或“弱”）。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為____________；可觀察到的實驗現象是________（填序號）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。
（2）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。
（3）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A
b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q
d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素
【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc
【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1；K是29號元素Cu；（2）Q是31號元素Ga；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減小；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素；
解析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1，所以最高化合價為+6；K是29號元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯誤；同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減小，所以電負性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1，屬于s區元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區元素，故b錯誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，故d正確。
點睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級為半充滿狀態，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。
【題型】綜合題
【結束】
23
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態電子排布式 。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型 。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為 。
（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式 。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。
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