【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z
C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，
和
的核外電子排布相同，則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數是最外層電子數的3倍，設最外層電子數為x，則
，計算得出:
，則Z為P元素；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，Cl、P、Na元素非金屬性最強的是Cl元素，則氫化物最穩定的是HCl， 所以最簡單氣態氫化物的熱穩定性,W>Z>Y，A正確；Y為Na，X為O2 ，Z為P，常溫下，氧氣為氣體，沸點最低，所以單質的沸點：P>Na>O2，B錯誤；離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：P3->Cl->O2-，C正確；X的氫化物可能為H2O2，既含有極性鍵，又含有非極性鍵，D正確；正確選項B。
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【題目】某學生用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留到小數點后1位）
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器__________（填序號）．
A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶H．托盤天平I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是_____________．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是______________________。
（4）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④將蒸餾水直接注入容量瓶至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是______________（用編號表示）．
（5）若實驗中出現下列現象，造成所配溶液濃度偏高的有________。
a、濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容。
b、定容搖勻時，液面下降，再加水。
c、定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降。
d、定容時俯視刻度線。
e、定容時水加多了，用滴管吸出。
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【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
B | NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 | 白色絮狀沉淀生成 | 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩 | 先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是( )
A. pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離常數為1×10－4.75
C. pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D. 向1 LW點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自于自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是( )
A.水煤氣是二次能源B.水力是二次能源
C.天然氣是二次能源D.電能是一次能源
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時，在密閉容器中發生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母).
A.CO的體積分數保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=____(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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【題目】（1）標準狀況下，22.4LH2的質量為____________g。
（2）9.8g H2SO4的物質的量為__________mol，約含有___________個氧原子。
（3）VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L，用水稀釋至2VL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為_________mol/L。
（4）標準狀況下，16 g某氣態氧化物RO2的體積為5.6 L。該氣體的摩爾質量是________。
（5）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數______（填 ＜、＞或 = 下同）2.5b%。
（6）在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為____________。
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【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2
B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜
D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈉溶液中滴入過量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2
B. Fe3+的檢驗：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3↓
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O
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