【題目】有
、
、
、
、
和
六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數目比為
B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存
C.每
發生氧化反應，轉移
D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：
【答案】C
【解析】
由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質的量之比為1：8； 若有lmol NO3- 發生還原反應，轉移電子數為8mol；若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，據此分析。
A.反應中氧化劑
與還原劑
物質的量之比為1：8，故A正確；
B.酸性條件下
可氧化
，說明、、
在溶液不能大量共存，故B正確；
C.若有
發生還原反應，轉移電子數為8mol，而不是氧化，故C錯誤；
D.若把該反應設計成原電池，負極發生氧化反應，電極反應為
，故D正確。
故選C。
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【題目】淀粉通過如圖所示轉化可以得到多種有機物：
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號）。
a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。
（3）B轉化為C的化學方程式是______________________________。
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發生酯化反應，且D的結構中含有甲基，則D的結構簡式是______________________________。
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【題目】某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
(1)寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式______．
(2)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
加氨水調節溶液的pH等于6，則濾渣的成分是______，濾液中含有的陽離子有H+和______．
(3)在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因______．
(4)電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的______極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為______．
(5)該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式______．
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是（ ）
A. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應
B. 整個反應過程中，氧化劑為O2
C. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為__________________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；
（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化如下如圖 所示。轉化時正極的電極反應式為___________________。
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數目為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。
（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)
Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.12g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.3NA
B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數目為2NA
C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數目為0.2NA
D.10g質量分數為46%的乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
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【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 工業制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環 | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g) | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。由b向a中加入4 mL液溴。燒瓶a中發生反應的化學方程式是______。裝置d的作用是_________________；裝置c的作用是__________________。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________。
(3)經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質的名稱是________，進一步提純操作方法是________。
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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