Question

我國著名化學家侯德榜生先發明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽海內外。“侯氏制堿法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl(飽和)+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如圖所示的一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實驗具體操作過程中，應先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進裝置中，該興趣小組同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產率為________；該興趣小組同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質可重復利用？____________。

Answer 1

(1)氯化銨和熟石灰；稀鹽酸
(2)NH₃；CO₂；CO₂在水中溶解度小，先通入NH₃至飽和，有利于NaHCO₃析出
(3)B、C之間缺少止水夾；B裝置應與大氣相通，不能為密閉裝置；通NH₃的導管不應伸入液面以下(任填兩種即可)
(4)49.0%；NaHCO₃在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀　
(5)NH₄Cl、CO₂