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我國著名化學家侯德榜先生根據物質的溶解度發明了侯氏制堿法，從而打破了比利時人索爾維發明的索爾維制堿法的壟斷。他是以合成氨廠產品NH₃、廢氣CO₂，外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO₃，再進一步制取Na₂CO₃，有關方程式為_____________________________________________________________________。

思路解析：二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是二元弱酸，其第一級電離產生有H⁺，即：

H₂O+CO₂H₂CO₃H⁺+

如果向溶液中加入氨水，消耗H⁺，使平衡向右移，增大了溶液中的，而產生碳酸氫銨，再根據碳酸氫鈉的溶解度比碳酸氫銨小，向碳酸氫銨溶液中加入氯化鈉，則析出的晶體必是碳酸氫鈉。

答案：NH₃+ H₂O+ CO₂NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+ NaClNH₄Cl+ NaHCO₃

2NaHCO₃Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）[化學選修2--化學與技術]1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO₂、H₂O為原料生產Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH₃飽和的NaCl液中通入CO₂制得的NaHCO₃；
（2）再將NaHCO₃焙燒制得純堿，CO₂循環使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₂循環使用．
1940年，我國著名化學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH₄Cl晶體析出，生產出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是

增大二氧化碳的溶解度

．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式為

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是

CO₂在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO₃太少不會結晶

．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優點是

使NH₄Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打．在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用．小蘇打在250℃下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述稱為索爾維制堿法．
（1）飽和食鹽水先氨化，再通CO₂的原因是

，寫出利用該方法獲得小蘇打對應的化學反應方程式

、

．
（2）在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學方程式是

．
（3）我國著名化學家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH₄Cl結晶析出，可生產化肥NH₄Cl．在析出NH₄Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO₂制取小蘇打，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”．簡答侯氏制堿法的主要優點（答兩點即可）

、

．
Ⅱ、我國南方某些地區的井水取來久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當地居民常采用加明礬的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）

．
（2）用化學方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現象為

．
（3）如何用化學方法鑒別井水是否用明礬處理過

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生發明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實驗在具體操作過程中，應先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生發明的侯氏制堿法是以合成氨廠產品NH₃和廢氣CO₂外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO₃，再進一步制取Na₂CO₃。試按以下步驟寫出有關的化學方程式。

（1）向飽和食鹽水中通入足量的NH₃，使食鹽水堿化，再通入CO₂，可得NaHCO₃晶體_________________________________________。

（2）由NaHCO₃制取Na₂CO₃_________________________。

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