Question

【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據圖，下列分析中正確的是（ ）

A.平衡時CO的轉化率：250°C＞T°C

B.該反應的正反應是放熱反應

C.反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數增大

D.250°C時，反應在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖像可知，250℃時反應速率快，但平衡時甲醇物質的量小，說明正反應是放熱反應，溫度越低，CO轉化率越大，故A錯誤；

B. 由圖像可知，250℃時反應速率快，但平衡時甲醇物質的量小，說明正反應是放熱反應，故B正確；

C. 減小容器體積等效于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO體積分數減小，故C錯誤；

D. 250℃時，010min CH3OH反應速率為0.015 mol/(L·min)，根據速率和系數成正比規律可知，氫氣反應速率為0.03 mol/(L·min)，故D錯誤；

正確答案是B。