Question

（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是_____

A、KMnO₄     　 B、 H₂O₂   　  C、 Cl₂ 水  　　   D、 HNO₃   

然后再繼續加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺

而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如下圖所示

 

①、寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式                                 

②、該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為                  

③、在B點，a             12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

Answer 1

【答案】

（1）B   CD  （2）①CH₃COOH+OH^—＝CH₃COO^— + H₂O  ②0.1 mol·L^—1   ③大于

【解析】（1）除雜時不能再引入新的雜質，ACD均會引入新的雜質，雙氧水的還原產物是水，沒有雜質，所以答案是B。同樣調整溶液pH時也不能引入新的雜質，所以選項CD正確。

（2）滴定前氫氧化鈉的pH是13，所以濃度是0.1mol/L。醋酸是弱酸，當二者恰好反應時，溶液顯堿性，B的顯中性，說明醋酸的體積大于12.5 mL。