【題目】下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是（ ）
A.氯化鈉溶于水中
B.CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
C.干冰的升華
D.NH3（g）和HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。
(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)
(3) 實(shí)驗(yàn)中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他測(cè)得Δt=3℃，則中和熱ΔH為_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時(shí)，其電池反應(yīng)為Mg+2MnF3
2MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 放電時(shí)，鎂為負(fù)極材料
B. 放電時(shí)，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極
C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：MnF2+F--e-=MnF3
D. 充電時(shí)，外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s時(shí)，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大
C. 若5 s 時(shí)，改在絕熱恒容下達(dá)平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小
D. ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) 
CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1
B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1
D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。
（4）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Y
Z
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