Question

【題目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（ ）

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液中鐵離子和銅離子的物質的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果鐵離子完全反應，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為3︰2，這說明溶液中單質鐵也和銅離子反應，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。設和銅離子反應的單質鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案選C。