【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
【答案】B
【解析】
由反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反應為體積增大的反應，且正向為吸熱反應，欲提高COCl2轉化率，應使平衡正向移動。
由反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0可知反應為體積增大的反應，且正向為吸熱反應，欲提高COCl2轉化率，應使平衡正向移動；①升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，平成正移；②恒容通入惰性氣體，雖增大了壓強，但反應中各物質的濃度不變，平衡不移動；③增加CO的濃度，增加生成物的濃度，平衡逆向移動；④減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，平衡正移；⑤加催化劑，能使反應速率加快，平衡不移動；⑥恒壓通入惰性氣體，相當于增大體積、減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，平衡正移；故能提高COCl2轉化率的是①④⑥；答案選B。
改變的條件(其他條件不變) | 化學平衡移動的方向 | ||
濃度 | 增大反應物濃度或減小生成物濃度 | 向正反應方向移動 | |
減小反應物濃度或增大生成物濃度 | 向逆反應方向移動 | ||
壓強(對有氣體參加的反應) | 反應前后氣體體積改變 | 增大壓強 | 向氣體分子總數減小的方向移動 |
減小壓強 | 向氣體分子總數增大的方向移動 | ||
反應前后氣體體積不變 | 改變壓強 | 平衡不移動 | |
溫度 | 升高溫度 | 向吸熱反應方向移動 | |
降低溫度 | 向放熱反應方向移動 | ||
催化劑 | 同等程度改變v正、v逆，平衡不移動 | ||
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（ ）
A.I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構型為V形
B.硫離子電子共有18種運動狀態，且其2p與3p軌道能量不相等
C.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3mol
D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Ca
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“煙氣脫硫”是環境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下。回答相關問題：
方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數與溶液pH的變化關系如圖所示。
(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數Kb=1.74×10-5)：
①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；
②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；
③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。
(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關粒子濃度關系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。
A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
C.當吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L
D.當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：
(3)“吸收”中反應的離子方程式為____________________
(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉化為Cr(OH)3沉淀，應調節pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是______________。
(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規則。
(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（ ）
A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的
A. 物質的量之比為3:2 B. 質量之比為3:2
C. 摩爾質量之比為2:3 D. 反應速率之比為2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 探究催化劑對 | 兩支試管中均盛有 |
B | 探究 | 向盛有 |
C | 比較 | 兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入 |
D | 制取并純化氫氣 | 向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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