Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性： ＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；②KI＋I₂KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有   （用離子符號表示），藍色的沉淀是_______（用化學式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：______、______
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的體積/mL	0.01mol·L－Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現 藍色時所 需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t3

 
表中數據：t₁     t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

Answer 1

（共14分）
（1）① Fe^2＋ ，  Fe ₃[Fe(CN)₆]₂     （各1分）
②IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O   2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂ （各2分）
（2）O₂＋4KI＋2H₂O=2I₂＋4KOH （2分）
KI₃在受熱（或潮濕）條件下產生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華。（2分）
（3）< ； 40 （各2分）

試題分析：
（1）①Fe^2＋與鐵氰化鉀溶液有特征反應現象。
②應用信息：“氧化性：IO₃^－＞Fe^3＋＞I₂”，說明IO₃^－和Fe^3＋均能氧化I^－生成I₂。
（2）KI被潮濕空氣氧化而引起損失，所以考慮I^－被氧氣氧化形成I₂升華從而造成損失。
根據已知信息：“KI＋I₂ KI₃”解析其性質不穩定性，易發生分解過程。
（3）由表格信息可知，三組實驗為平行對照實驗，要遵循“單一變量”的規則，因此這三組實驗溶液的總體積都等于50 ml，因此V₂="40" ml。實驗1和實驗2比較，實驗2中水的體積多，說明溶質濃度比實驗1中的要小，反應速率慢，所用時間長，所以t₁＜t₂
考點定位：考查了離子的檢驗，氧化還原反應的書寫，實驗設計數據分析等相關知識，培養學生題干信息的讀取和分析的能力。