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有下列三個反應:
①Cl₂+FeI₂

FeCl₂+I₂　
②2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl

2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O,
下列說法中正確的是(　　)

A．①②③中氧化產物分別是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂

B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反應③中生成1 mol Cl₂時,有2 mol HCl被氧化

D．根據反應①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂

FeCl₂+Br₂

①中的氧化產物為I₂,A錯;根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,可知氧化性Co₂O₃>Cl₂>Fe³⁺,B錯;根據氧化還原反應中電子轉移情況分析知,C對;根據反應②可知,還原性Fe²⁺>Br^-,若有Br₂產生,則Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺,D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性：

＞Fe³^＋＞I₂；還原性：

＞I^－；②KI＋I₂

KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有（用離子符號表示），藍色的沉淀是_______（用化學式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：______、______
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋=I₂＋5SO₄²^－＋H₂O的速率的影響，設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1KIO₃ 酸性溶液(含淀粉) 的體積/mL	0.01mol·L^－Na₂SO₃ 溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	t₁
實驗2	5	5	40	25	t₂
實驗3	5	5	V₂	0	t₃

表中數據：t₁ t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示最驗證氯氣性質的徼型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	還原性：Fe²^＋>Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是　　　　　　　　　　。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是　　　　　　。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是　　　　　　　　　　　　。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個反應方程式：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂　②2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列說法正確的是 (　　)。

A．①②③中氧化產物分別是FeCl₂、Fe³^＋、Cl₂

B．根據以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl₂>Co₂O₃>Fe³^＋

C．在反應③中生成1 mol Cl₂時，有2 mol HCl被氧化

D．根據反應①②一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₂＋Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²^＋氧化為Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化為Fe³^＋？
環節一：理論推測
部分同學認為Br₂和I₂都可能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，他們思考的依據是________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，還有同學認為Br₂能將Fe²^＋氧化為
Fe³^＋而I₂不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：

操作

應該觀察到的現象

(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作	現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色

同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色

你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

京滬高鐵鋪設的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋。下列說法正確的是（　　）。

A．用惰性電極電解Ce（SO₄）₂溶液，可在陰極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO₄）₂溶液中，其離子方程式為Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋

C．金屬鈰著火時，可用沙土蓋滅

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應不可以比較Cu、Fe²⁺的還原性：

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體

C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

D．用苯萃取溴水中的Br₂時，有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O 2Fe³^＋＋H₂O₂=2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋
下列說法不正確的是（　　）

A．H₂O₂的氧化性比Fe³^＋強，其還原性比Fe²^＋弱

B．在反應過程中，溶液的pH基本不變

C．在反應過程中，Fe²^＋和Fe³^＋的總量保持不變

D．H₂O₂生產過程要嚴格避免混入Fe²^＋

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