Question

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2

D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

Answer 1

D

試題分析：A、濃度不同的醋酸電離程度不同，，濃度越小電離程度越大，故a+1>b；B、0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后得醋酸鈉溶液，根據物料守恒可得醋酸根離子和醋酸分子的濃度之和等于鈉離子的濃度，為0.05 mol·L^-1，故B錯誤；根據Ksp的表達式可知，應為xy²，故C錯誤；根據氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量分別為0.8mol和0.6mol，根據化學方程式計算可得生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為0.2mol和0.4mol，根據量判斷出方程式中的系數，寫出離子方程式，故D正確。