Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同

D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

A

選項A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的。選項B，根據電荷守恒可得c()＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c()＝c(Cl^－)，故有c()＝c(Cl^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)。選項C，pH相同的鹽酸、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH的物質的量濃度遠遠大于HCl的物質的量濃度，所以中和等體積、等pH的鹽酸、CH₃COOH溶液時，CH₃COOH消耗NaOH的物質的量多。選項D，稀釋鹽酸時，c(H^＋)下降，但c(OH^－)上升。