【題目】（1）按系統命名法命名
__。
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。
其主要實驗流程如下：
(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。
A．適當升高酸浸溫度
B．適當加快攪拌速度
C．適當縮短酸浸時間
(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。
(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[
，
]。
(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。
②設計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5）。
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【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業產品。請回答：
(1)工業冶煉鋁的化學方程式是___________________________________________。
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。
①請寫出A、B兩處物質的名稱或化學式：A___________________、B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如上中圖。
①負極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應式為____________________________________________
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則
負極的電極反應式為__________________________________；
正極的電極反應式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作和實驗現象得出的結論中正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振蕩，用苯萃取數次后取下層溶液，滴加5滴KSCN溶液 | 出現紅色 | Fe3+與I-之間的反應是有一定限度的 |
B | 將己烯加入溴水中，振蕩、靜置，測溴水層溶液前后的pH | 溶液pH增大 | 說明己烯發生加成反應，不是取代反應 |
C | 用pH計分別測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH | 飽和SO2溶液的pH小 | 酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加甲苯 | 溶液褪色 | 甲基對苯環產生影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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【題目】“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業作媒染劑，生產酞菁艷藍絡合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4)是結構化學研究的熱點物質。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：
幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下：
請回答下列問題：
(1)翠礬、綠礬、明礬、藍礬等“礬類”都含有______元素(填元素符號)。pH＝a的范圍為___________。
(2)“轉化”過程中一定體積和濃度的雙氧水，“轉化率”與溫度關系如圖1所示。溫度高于40℃，轉化率急速降低的原因可能是______。空氣可以替代雙氧水，空氣的作用是______(用離子方程式表示)。
(3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3，其離子方程式為___________。
(4)灼燒NiCO3和NH4F以物質的量之比為1：1組成的混合物時，為避免污染環境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇___________。(填選項)
(5)已知常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。分離NiCO3時濾液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1時，c(CO
)≥___________mol·L－1。
(6)準確稱取ω g翠礬晶體產品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于錐形瓶，用c mol·L－1的標準溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次實驗消耗標準液的體積分別為20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，則翠礬的純度為___________%(只列計算式，不考慮雜質反應)。
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
B.銅片跟氯化鐵溶液反應： 2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2Fe
C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
D.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
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【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。
（2）在3d過渡金屬中，基態原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。
（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
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