Question

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。

Answer 1

【答案】 0.05 mol·L-1s-1 AD AC 不變 向正反應方向進行 根據計算得濃度商Qc<K

【解析】⑴v(N2)=v(O2)=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)；⑵選AD，B不正確，全是氣體，密度始終不變；C、不正確，氣體體積不變，混合氣體平均相對分子質量保持不變。⑶選AC，B不正確，催化劑不能使平衡發生移動。⑷不變，氣體體積不變，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，相當于加壓，平衡不移動，平衡混合氣中NO的體積分數不變。⑸，向正反應方向進行。