Question

【題目】（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；氨水顯堿性的原因是_____________________________(用離子方程式表示)。

（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分別加入下列物質(zhì)：

A．濃氨水　 B．純水　 C．少量濃硫酸　 D．少量NaOH固體　E．少量Al2(SO4)3固體

①能使c(OH－)減少、c()增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c()減少的是____。

③能使c(OH－)和c()都增大的是____。

④能使c(OH－)和c()都減少的是____。

Answer 1

【答案】 NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2O＋OH－ CE D A B

【解析】（1）氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，方程式為NH3＋H2ONH3·H2O；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，可電離出OH－，溶液呈堿性，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－。（2）氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，則①若使c(OH－)減少、c(NH4＋)增大可加入與OH－反應(yīng)的微粒，如硫酸中的H＋能中和OH－，硫酸鋁溶液中Al3＋與OH－生成Al(OH)3沉淀，使電離平衡右移，c(NH4＋)增大，答案選CE；②若c(OH－)增大、c(NH4＋)減少，可加入堿，如NaOH，答案選D；③加入濃氨水，可使c(OH－)和c(NH4＋)都增大，答案選A；④稀釋促進(jìn)電離，溶液體積增加的更多，能使c(OH－)和c(NH4＋)都減少，答案選B。