Question

（1）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質量為______g?mol^-1．
（2）質量分數為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，則其物質的量濃度為______mol?L^-1．

Answer 1

解：（1）n（SO₄^2-）=n（O）=×0.4mol=0.1mol，二價金屬的硫酸鹽的物質的量等于硫酸根的物質的量為0.1mol，故該硫酸鹽的摩爾質量為=120g/mol，
故答案為：120；
（2）質量分數為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，該硫酸的物質的量濃度c==mol/L=9mol/L，
故答案為：9．
分析：（1）二價金屬的硫酸鹽的物質的量等于硫酸根的物質的量，n（SO₄^2-）=n（O），再根據M=計算；
（2）根據c=計算該硫酸的物質的量濃度．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數的換算關系．