Question

（1）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質量為______g?mol^-1．
（2）質量分數為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，則其物質的量濃度為______mol?L^-1．

Answer 1

（1）n（SO₄^2-）=

1

4

n（O）=

1

4

×0.4mol=0.1mol，二價金屬的硫酸鹽的物質的量等于硫酸根的物質的量為0.1mol，故該硫酸鹽的摩爾質量為

12g

0.1mol

=120g/mol，
故答案為：120；
（2）質量分數為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，該硫酸的物質的量濃度c=

1000ρω

M

=

1000×1.8×49%

98

mol/L=9mol/L，
故答案為：9．