Question

（2008?深圳一模）下列說法中正確的是（　　）

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

D．硬水中含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析：A、飽和溶液的濃度不變；
B、溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大；
C、難溶電解質之間可實現由溶度積常數較大的物質轉化為溶度積常數較小的物質；
D、沒有完全不溶的物質．

解答：解：A、加入生石灰后，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量減少，析出氫氧化鈣，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變，PH不變，故A錯誤；
B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na⁺離子，離子的總濃度增大，故B錯誤；
C、難溶電解質之間可實現由溶度積常數較大的物質轉化為溶度積常數較小的物質，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C正確；
D、氫氧化鎂，碳酸鈣難溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍會存在少量Ca²⁺、Mg²⁺，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，題目難度不大，注意難溶電解質之間的相互轉化的實質．