Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列關系式中正確的是（  ）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

Answer 1

C

H₂的燃燒反應都是放熱反應，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應③與反應①相比較，產物的狀態不同，H₂O(g)轉化為H₂O(l)為放熱反應，所以a＞c，A錯；反應②的化學計量數是①的2倍，反應熱②也是①的2倍，b＝2a＜0，C對。