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含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114．6 kJ。下列熱化學方程式中正確的是( )

A．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

C．

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

D．

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

強酸與強堿在稀溶液中發生中和反應，每生成1 mol H₂O，放出熱量57．3 kJ。根據書寫熱化學方程式的要求判斷，B、C符合題意。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄+ H₂O＝N₂H₅^＋+ OH^－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1。現有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁；向第二個密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂；在第三個密閉容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃達到平衡時放出的熱量為Q₃。下列關系正確的是

A．Q₁＝Q₃=197kJ	B．Q₁＝Q₃＜197kJ
C．Q₁=2Q₂＜197kJ	D．Q₂＜Q₁＜197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態CH₃OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或說法，正確的是( )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1個

B．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2個

C．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1個

D．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H₂O的熱化學方程式為_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的標準燃燒熱為____________kJ·mol^－1，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂O(g)―→H₂O(l)是一個放熱過程，但不是化學反應，A錯。HI＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是 (　　)

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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