【題目】在春暖花開的季節，廣州處處鳥語花香，這里的“花香”體現的化學知識是
A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季節才會運動
C. 分子是不停運動的 D. 分子只有在特定的空間才會運動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
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【題目】X，Y，Z，W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
（2）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為
（3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式 ．
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【題目】某溫度下，反應：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（ ）
物質 | A（g） | B（g） | C（g） |
物質的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應前20 s內的平均反應速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時，正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時，A（g）的轉化率為100%
D.若升高溫度平衡常數變為2，則反應的△H＜0
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【題目】物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ）
A.3.2 g
B.4.0 g
C.4.2 g
D.4.6 g
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【題目】如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系，則下列說法不正確的是（ ）
A.一般來說，硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75molL﹣1HNO3溶液反應得到標態下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol．
C.硝酸的濃度越大，其還原產物中價態越高的成份越多
D.當硝酸濃度為9.75molL﹣1時還原產物是NO、NO2、N2O，且其物質的量之比為5：3：1
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為_________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473﹣1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為 ．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 
回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是 ．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為
（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下： 
已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+ ． 寫出Pb參加反應的化學方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是 ．
③母液中可循環利用的溶質的化學式是（填一種物質）；母液經過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為 ．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為 ．
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【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（ ）
A.常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數時，前者pH變化小
B.等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
D.溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍
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