Question

【題目】某溫度下，反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時(shí)測得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（ ）

物質(zhì)	A（g）	B（g）	C（g）
物質(zhì)的量/mol	1.2	0.6	0.6

A.反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)到平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、反應(yīng)前只有反應(yīng)物A，所以反應(yīng)前20 s內(nèi)物質(zhì)A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）= =0.03 molL﹣1s﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B、20 s時(shí)，Q= =0.25，比K小，尚未達(dá)到平衡，故B正確；
C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選：B．