【題目】恒溫下,反應aX(g)
bY(g)+cZ(g)達到平衡狀態,其他條件不變，把容器體積壓縮到原來的1/2,且達到新的平衡狀態時,X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是
A. a=b+c B. a=b=c C. a>b+c D. a<b+c
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______
（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。
（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計如下系列實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各lmol 分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中，試預測實驗結果:______與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N的，你認為此設計是否合理?__________________。并 說明理由__________________
II.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(3)干燥管D的作用是____________________________________________
(4)實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的:裝置A. B、C中所裝藥品分別為________ 、_____________ 、________________, 裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________
(5)若要證明非金屬性: S>C>Si, 則A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________，觀察到C中溶液的現象為_________________________________
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【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]
近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。
（4）D的結構簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。
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【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹�，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_____。
(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：
①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。
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【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K=9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個體積相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是：
A. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
B. 平衡時， 乙中H2的轉化率大于60%
C. 平衡時，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】某�；瘜W課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。
(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，實驗報告如下。
①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。
②表中V＝_________mL。
(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：
①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。
②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。
(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
①裝置乙中儀器A的名稱為_________。
②定性如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱是 ______ ，B的結構簡式是___________________。
（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為 ___________，____________。
（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。
②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。
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