Question

【題目】下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒判斷；

B．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，發生反應：NaHCO3(少)+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O；

C．加入醋酸鈉固體后，由于醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離程度，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高；

D．醋酸和氫氧化鈉溶液都抑制了水的電離，醋酸溶液中的氫氧根離子、氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，據此進行計算。

A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，無論如何反應，所得溶液中一定滿足電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正確；

B．氫氧化鋇過量，反應后溶液的溶質為Ba(OH)2和NaOH，則有c(OH-)＞c(Ba+)＞c(Na+)＞c(H+)，B正確；

C．加入少量的CH3COONa固體后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，溶液中的c(H+)減小，c(OH-)增大，導致溶液的pH升高，C錯誤；

D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液中，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c(H+)=mol/L；pH=11的NaOH溶液中，OH-抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，故溶液中水電離的氫離子濃度為：c(H+)=1×10-11mol/L，所以兩溶液中水的電離程度相同，D正確；

故合理選項是C。