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甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是( )

A．甲、乙兩溶液的c(H⁺)之比為400：1

B．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D．甲、乙兩溶液均呈酸性

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH^—)為_______ mol·L^－¹。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是_________（填序號）。
① 0.2 mol·L^－¹的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－¹的KCl               ④ 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_______（填序號）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A ="===" H⁺+ HA^－， HA^－

H⁺+ A²^－。
①則Na₂A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）。

A．c(Na⁺)＞c(A²^－)＞c(

OH^－)＞c(HA^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(A²^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)

D．c(A²^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HA^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H^＋，其濃度接近于

A．1×10^－⁴mol/L

B．1×10^－⁸mol/L

C．1×10^－¹¹mol/L

D．1×10^－¹⁰mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系不正確的是（）

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)	B．c(H⁺)=c(OH^-)
C．c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)	D．c(OH^-)＋c(Cl^-)＝c(H⁺)＋(NH₄⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(10分) 某溫度(t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝____________；
(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝______________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請找出B、C可能的兩種組合，要求B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，C₁溶液中水的電離程度小于C₂溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）寫出化學式： A____________ B₁____________ B₂____________
（2）25℃時，B₁溶液中水電離出的OH^—的物質的量濃度_______10^—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃時，當B₁、C₁兩稀溶液的物質的量濃度相等時，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂兩溶液中水電離出的H^＋的物質的量濃度比值為。（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1909年丹麥科學家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷蘭科學家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為

。下列有關敘述中錯誤的是(　　)

A．常溫時，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液

的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中一定有
c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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