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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于

A．1×10^－⁴mol/L

B．1×10^－⁸mol/L

C．1×10^－¹¹mol/L

D．1×10^－¹⁰mol/L

正確答案：D
C(H^＋)=1×10^―3 L×0.1 mol/L×2÷2 L=1×10^―4mol/L,由水電離出的H^＋為10-14/1×10^―4=1×10^－¹⁰mol/L

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③

B．25℃時，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃時，向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH=7，此時溶液中 [Na⁺]=[CH₃COO^－]

D．向含有HCO₃^－、CH₃COO^－、CO₃²^－、SO₃²^－離子的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，假設(shè)溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO₃²^－和CH₃COO^－。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是

A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
B．在B點：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)
C．在C點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) =" 0.1" mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（題中 a < b， b ≥ 8）。問：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中SO₄^2-與H⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)