Question

【題目】在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（ ）
A.反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8mol
B.反應后產生13.44L H2（標準狀況）
C.反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol
D.由于氧化性Fe3+＞H+ ， 故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

Answer 1

【答案】C
【解析】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）= =0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+ ， 則 Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
1 4 1 1
0.6 2.4 0.6 0.6
Fe+2Fe3+═3Fe2+ ，
1 2 3
0.1 0.2 0.3
Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+ ，
A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；
B．不發生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；
C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+ ， 反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；
D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+ ， 先發生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；
故選C．
Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）= =0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+ ， 先發生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再發生Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 若還有Fe剩余，則最后發生Fe與氫離子的反應，以此來解答．