【題目】相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和 C2的關(guān)系是（ ）
A. C1= C2 B. C1＜C2 C. C1= 2C2 D. 2C1= C2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列混合物的分離方法不可行的是
A.沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離
B.互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
C.互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離
D.可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是
A. 氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體
B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2
C. 新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)?/span>Cl2有毒，能毒殺細(xì)菌
D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是( )
A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. KOH和Na2CO3都屬于堿
C. H2SO4和HNO3都屬于酸 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D.由于氧化性Fe3+＞H+ ， 故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
A. 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度
B. 未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕
C. 用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
D. 酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯（ 
）是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖（有關(guān)的加熱和夾持儀器略去）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟：在燒瓶中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱燒瓶，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂晶體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．回答下列問(wèn)題：
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
（1）寫出制取乙酸異戊酯的化學(xué)方程式 ．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是 ．
（3）若乙酸異戊酯產(chǎn)率偏低，其原因可能是（填序號(hào)）．
A.原料沒(méi)有充分反應(yīng)
B.發(fā)生了副反應(yīng)
C.在進(jìn)行蒸餾純化操作時(shí)，從143℃開(kāi)始收集餾分
（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填序號(hào)）．
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是 ．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（填序號(hào)）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/molL﹣1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＜v逆
C.若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol/L
D.0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乳酸是一種體內(nèi)代謝物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH（OH）﹣COOH，試回答：
（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是和 ． （填名稱）
（2）乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填序號(hào)）
A.酯化反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.消去反應(yīng)．
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