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測得某反應A+B

2C在不同溫度下的平衡常數：

溫度	50⁰C	80⁰C
K	100	400

又測得溫度t時，反應2C

A+B的平衡常數為0.05，可推知t的范圍是（）
A. t＜50⁰C B. t＞80⁰C C. 50⁰C＜t＜80⁰C D. 無法確定

溫度t時，反應2C

A+B的平衡常數為0.05，則此溫度下A+B

2C的平衡常數為1÷0.05＝20。根據表中數據可知，溫度越高，平衡常數越大，所以答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發，則該反應的△H 0、△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃

C．混合氣體的密度不再改變

D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)= ，該溫度下的平衡常數K= 。若升高溫度，K值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數據。

實驗編號	T(℃)	n (N₂)/n(H₂)	P(MPa)	平衡時NH₃百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發生雙聚，生成(HA)₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數	焓變	起始總濃度
在水中，HA === H^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA == (HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K₁= 。
（2）25℃，該水溶液的pH為，在苯體系中HA的轉化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足

，則反應向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發進行發生二聚：2HA

(HA)₂，已知該二聚反應的反應熱數值約為活化能的5/9 。下列能量關系圖最合理的是。

（5）下列有關該混合體系說法不正確的是。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數K₁和2HA

（HA）₂的平衡常數K₂均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵的主要反應是：Fe₂O₃+3CO

2Fe +3CO₂。下列說法正確的是（）

A．CO₂的電子式為

B．Fe₂O₃分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產物不同

C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率

D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是

A．混合氣體的壓強不再變化

B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1

C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反應為吸熱反應），已知1100℃時，該反應的化學平衡常數為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態 (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正 V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃。現在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

A．5，21

B．3，13

C．2，8

D．1.5，6.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有反應aA(g)＋bB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的正反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比