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高爐煉鐵的主要反應是：Fe₂O₃+3CO

2Fe +3CO₂。下列說法正確的是（）

A．CO₂的電子式為

B．Fe₂O₃分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產物不同

C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉化率

D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率

A不正確，應該是

。B不正確，產物都是硝酸鐵和水。C不正確，增加煉鐵高爐的高度不能提高CO的轉化率，增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃。請填寫下列空白：

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉化率比B容器中                    （大、小）。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應A(g) + 3B(g)

2C(g) △H＜0
（1）已知該反應的平衡常數表達式：K=[C]²/[A][B]³；升高溫度，平衡常數K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應物質的濃度）
（2）一定條件下，該反應達平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達新平衡。試推測，與原平衡狀態相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應的速率與時間的關系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時_________ ___；t₄時______ _____；t₆時___ _______；t₈時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。
若某可逆反應的化學平衡常數表達式為

（1）寫出該反應的化學方程式：；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總的物質的量不隨時間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為。
（2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有（填實驗編號）；

實驗編號	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是           。
①體系的壓強不再發生變化                         ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變           ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化                         ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件是（寫出兩種）                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．常溫下等體積PH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+ c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發生反應2A（g）

B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數                    b. A的平衡濃度
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃
e. CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－²⁰,要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測得某反應A+B