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下列說(shuō)法正確的是

A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則選項(xiàng)AB都是錯(cuò)誤的。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，但非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，所以選項(xiàng)C正確，D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
（1）A的化學(xué)式為 ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子為 mol;
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個(gè)序號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 (　　)。

A．CaC₂

B．N₂H₄

C．Na₂S₂

D．NH₄NO₃

Ⅱ.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無(wú)色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙，同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E在常溫下是無(wú)色無(wú)味的溶液。框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略。回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號(hào))。
(2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，寫出A的電子式_________，寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子) _________、_________ (用化學(xué)式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．最高價(jià)都為+7	B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱	D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅、鐵、鋁等配制而成。試回答：
（1）³⁰Si的原子的中子數(shù)為________。
（2）Al³^＋與Yⁿ^－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則n=________。
（3）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
（4）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（只寫結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；F的分子構(gòu)型為________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時(shí)，陽(yáng)極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X⁺、