Question

幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數比為1∶2,元素質量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據上述信息回答下列問題:
（1）A的化學式為   ,每反應1 mol的A轉移的電子為    mol;
（2）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式:                ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個序號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式:                               。

Answer 1

（1）FeS₂ 11
（2）2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺
（3）①Fe₂（SO₄）₃③Fe（OH）₃②Fe（OH）₃
（4）H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺2H₂O+2Fe³⁺

由③中信息:B氣體是引起酸雨的主要物質,則B為SO₂;H常溫下為無色無味的液體,則H為H₂O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe₂O₃,則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS₂。再結合流程圖可推知甲為O₂,C為SO₃,D為H₂SO₄。由E（Fe₂O₃）�。▎钨|）可知,丁為Fe,D（H₂SO₄）+E（Fe₂O₃）F,則F為Fe₂（SO₄）₃。（1）FeS₂高溫下燃燒的化學方程式為:4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂,由此分析可知,每消耗4 mol FeS₂,轉移電子為44 mol,即每反應1 mol的A（FeS₂）轉移的電子為11 mol;（2）由轉化關系圖可知F為Fe₂（SO₄）₃,丁為Fe,G為FeSO₄,則有關的離子反應為Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺;（3）將少量飽和Fe₂（SO₄）₃溶液加入①冷水中形成溶液;加入②NaOH溶液中會產生Fe（OH）₃沉淀,形成濁液;加入③沸水中會產生Fe（OH）₃膠體;（4）化合物M與H（H₂O）組成元素相同,則M為H₂O₂,M在酸性條件下將G（FeSO₄）氧化為F[Fe₂（SO₄）₃]的離子方程式為:H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺2H₂O+2Fe³⁺。