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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如圖:

已知:①

RMgBrRCH2CH2OH+

1A中所含官能團名稱是__B的結構簡式為__

2)由A生成B的反應類型是__

3)寫出DE反應生成F的化學方程式__

4D中含有環己基(只有一個側鍵)能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為__

5)結合題給信息,以乙烯為原料制備1-丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)__

合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】碳碳雙鍵、醛基 加成(或還原)反應 +CH2=CHCH2OH+H2O CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH

【解析】

由題可知,第一步生成A的反應即已知信息中的反應①;因此A的結構即A中的碳碳雙鍵和醛基均可以加氫,因此B的結構為;醇可以和氫鹵酸反應生成相應的鹵代烴,因此C的結構為;由題可知,從,發生的反應與已知信息中的反應②相似;D是由經過酸性高錳酸鉀溶液處理后得到的,所以DDE反應后生成的F中有酯基,并且二者是在濃硫酸的條件下反應的,所以DE發生的即酯化反應,E的結構即為

(1)通過分析可知,A,含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基;B

(2)通過分析可知,A生成B的反應即加成反應;

(3)通過分析可知,DE生成F的反應即酯化反應,方程式為:

++H2O

(4)通過分析可知D即為,D中含有環己基(只有一個側鏈),能發生銀鏡反應,側鏈中含有HCOO-結構,或-OH、-CHO結構,符合要求的同分異構體結構為:

(5)原料乙烯中有2C,產品1-丁醇中有4個碳,涉及碳鏈增長,所以設計合成路線時需要參考已知信息中的反應②,因此合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質;②相關數據如下表:

化合物

熔點/

沸點/

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問題:

(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母);根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:_____________ 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當觀察到_________時,加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時,停止加熱,充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________

(4)裝置F中發生反應的化學方程式為________________________

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________

(6)利用如圖所示裝置測定產品純度:稱取w g TiCl4產品進行實驗,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調節至中性,滴加幾滴0.1 molL-1K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點),重復滴定兩次,平均消耗標準溶液V mL

已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有___________

②根據上述數據計算該產品的純度為__________(用含wcV的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應條件已去)

請回答下列問題:

(1)A的名稱為__________

(2)分別寫出 BF 的結構簡式:B_____F_____

(3)反應①~⑦中屬于消去反應的是_____,屬于加成反應的是_____(填代號)

(4)根據反應+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質的量Br2反應的化學方程式:__________________

(5)寫出第④步的化學方程式_______________

(6)下列有機物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 112 的是_______________

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O,步驟如下:

步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌。

步驟2:如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成,停止加熱。

步驟3:反應液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機相。

步驟4;向有機相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集7090℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45g

可能用到的信息:

密度

沸點

溶解性

丙烯酸

1.05g·cm-3

141

與水互溶,易溶于有機溶劑

有毒

甲醇

0.79g·cm-3

65

與水互溶,易溶于有機溶劑

易揮發,有毒

丙烯酸甲酯

0.95g·cm-3

80.5

難溶于水,易溶于有機溶劑

易揮發

請回答下列問題:

1)步驟1中,加入碎瓷片的目的是__

2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是__,其作用為__

3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌后,分離有機相的操作名稱為__

4)實驗中可能生成的有機副產物結構簡式為__(填一種即可)

5)本實驗中丙烯酸甲酯的產率為__%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2Fe3的性質。回答下列問題:

1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________

2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________

3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________

4)丙組同學取5mL0.1mol·L1KI溶液,加入3mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合,分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②說明:在過量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號)。

5)丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質為固態

C. 氣態氫化物熱穩定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣,對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究,生成的氣體只含COCO2H2O(g),得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.a→d, 生成的COCO2的物質的量相等

D.加熱至250℃以上,固體質量略有增加,可能是因為FeOCO反應生成了 Fe3C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系,判斷下列說法不正確的是(  )

A. XN2O5

B. 可用排水法收集NONO2氣體

C. 工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸

D. NH3→N2,從原理上看,NH3可與NO2反應實現

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同步練習冊答案
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