Question

【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國(guó)內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)以氮?dú)鉃楸Ｗo(hù)氣，對(duì)二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質(zhì)的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因?yàn)?/span>FeO與CO反應(yīng)生成了 Fe3C

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A項(xiàng)、1.80gFeC2O42H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，減少水的物質(zhì)的量為=0.02mol，說(shuō)明結(jié)晶水已全部失去，b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由鐵原子個(gè)數(shù)守恒，可知1.16g固體中鐵的質(zhì)量為0.56g，陰離子的質(zhì)量為（1.16—0.56）g=0.60g，損失的質(zhì)量為（1.44—1.16）g=0.28g，則b→c的反應(yīng)FeC2O4為受熱分解生成FeCO3和CO，故B正確；

C項(xiàng)、b→c的反應(yīng)中生成一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，c→d的反應(yīng)中生成一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.01mol，故C正確；

D項(xiàng)、加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因?yàn)镕eO與空氣中氧氣反應(yīng)生成了Fe3O4或Fe2O3，故D錯(cuò)誤；

故選BC。