Question

【題目】如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的由大到小的順序是

①硫酸銅溶液 ②稀硫酸 ③氯化鋅溶液 ④食鹽水

A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①③④是電解池，②是原電池，①中陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質溶液酸性增強；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱； ③是電鍍池，所以pH不變，④陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導致溶液中pH增大。

①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據方程式知生成4mol氫離子轉移4mol電子，生成當轉移0.2mol電子時氫離子濃度==1mol/L，pH=0；
②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據2H++2e-═H2↑知，當轉移0.2mol電子時溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2- =0.2mol/L；
③該裝置實際上是一個電鍍池，pH值不變，為強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；
④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，
所以C選項是正確的。