Question

【題目】13.0 g Zn與200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為____________（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，______________元素被還原，當(dāng)有224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_____________。

Answer 1

【答案】ZnSO4、H2SO4 2 mol·L－1 Cl或氯 0.04NA或2.408×1022

【解析】

試題分析：13g鋅的物質(zhì)的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，硫酸的物質(zhì)的量是0.2L×1.5mol/L＝0.3mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知反應(yīng)中硫酸過量0.1mol，因此所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO4、H2SO4；其中陽離子的物質(zhì)的量是0.2mol＋0.1mol×2＝0.4mol，所以陽離子的濃度是0.4mol÷0.2L＝2mol/L；實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，得到6個(gè)電子，Cl元素被還原；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol×4＝0.04mol，個(gè)數(shù)是0.04NA。