Question

【題目】比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

（1）沸點：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對電子數：OCr

Answer 1

【答案】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<

【解析】

試題分析：

（1）鄰羥基苯甲醛分子內能形成氫鍵，使沸點降低；對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵，使沸點升高，則有鄰羥基苯甲醛沸點小于對羥基苯甲醛沸點。

（2）羥基為親水基團，烷基為憎水基團，則烷基所含碳數越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，價態越低，酸性越弱，則有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，則有H－O的鍵長小于H－S的鍵長。

（5）O的電子排布式為1s22s22p4，含有2個未成對電子。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，含有6個未成對電子。所以未成對電子數：O＜Cr。