【題目】某有機物的結構簡式為
。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內 B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內 D. 所有原子都可能在同一平面內
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【題目】可逆反應2A+2BC+3D 各物質均為氣體在不同情況下測得有下列 4 種反應速率， 其中反應最快的是
A.v(A)=0.45mol·(L·s)
B.v(B)=0.6mol·(L·s)
C.v(C)=0.5mol·(L·s)D.v(D)=0.4mol·(L·s)
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應：C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物質的量
B. 增大氫溴酸的濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物均增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比變大
D. 若起始溫度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的產量
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【題目】實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變為灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反應的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。
步驟3：……
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經足量的方法是________________。
（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發生反應的離子方程式：________________________________。
加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾；將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）。
（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質不參與反應）：
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為________。
③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL。則硝酸銀的質量分數為_____。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
（1）裝置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_______________________。
（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。
①確認裝置A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_______________________。
②若D中通入過量O2，裝置B中的化學方程式是_______________________。
Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空：
（1）A的結構簡式是_____________，名稱是_______________________；
（2）①的反應類型______________，②的反應類型__________________；
（3）反應②的化學方程式_______________________________；
反應④的化學方程式______________________________。
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【題目】已知反應A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，若在某時間段內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L-1·min-1，則在此時間段內以C的濃度變化表示的化學反應速率為
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2 mol·L-1·min-1
C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1
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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態Cl原子核外電子排布式為____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為____。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是____，該分子構型為_____。
（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個數為____；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出Ni(CO)4分子的結構式____。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為____。
（6）金剛石晶胞含有___個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（請用r和a表示不要求計算結果）。
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